荧光粉（夜光粉）为什么会夜光？原理是什么？

荧光粉之所以有荧光现象是因为含有荧光染料。下面解释一下荧光过程中荧光染料分子经历的变化。电路板拆解,重金属回收,电器拆解,荧光粉,pcb线路板

    分子也是由原子核和电子构成，电子具有能量，大致分为原子核对电子的吸引，电子-电子排斥，以及电子相关能量。前两项是经典库仑相互作用，最后一项来自于量子效应。这几项组合的结果就导致了分子中电子的能量只能去一系列离散值（这也是量子效应），我们通常把这些能量的可能取值叫做电子能级。具有某个能量的电子具有某种对应的运动状态，通常叫做分子轨道。在我们采用一系列近似后，可以认为每个分子轨道上可以放两个电子，这两个电子的自旋相反。一个分子内的电子数目是有限的，但分子能级（及对应分子轨道）的数目无限。分子稳定性要求整个分子体系总能最低，所以电子会从能量最低的轨道开始排，N个电子会占据 N/2 个能级，这就是基态的电子构型。电子能级的间距一般为几个电子伏特（eV）。

    影响一个孤立分子能量的因素除电子态以外还有分子的振动，其实就是原子核们会在平衡位置附近有小幅运动。这种运动表现为键长，键角，二面角以及更复杂的几何因素的变化，量级一般在 0.0025 到 0.5 eV。通常可以把电子能级和振动能级分开处理，可以得到下面的 Jablonski diagram，这里只列出了两个电子态 S0 和 S1。每个电子态都可以看做一个振动态的 manifold。

    现在先看光子的吸收。起初分子处于基态，就是 S0 的 0，一个能量合适的光子打过来后，电子吸收了这个光子的能量，跳到第一电子激发态的第三振动激发态。这个过程中能量是守恒的，分子体系能量增加了 \hbar\omega, \hbar 为普朗克常数除以2\pi，\omega为光子角频率。当然，如果光子能量稍多或稍少，电子会跳到更高或者更低的某个态上，如果这个态存在的话。吸收完成后，分子处于一个不怎么稳定的状态，有放出能量回到基态的趋势。这个放出能量有多种途径，比如图中的红色箭头，是振动能级的弛预，通过分子之间的碰撞等过程把振动能量变成分子动能，宏观上来看体系温度升高，也就是变成了热。通过某种方式弛预到第一激发态的振动基态后，发生电子跃迁，回到电子基态。这个跃迁的终态也是有多种可能的，可以回到电子基态的任意振动激发态。这个过程中，体系发出光子，能量降低，即为荧光。从吸收到发射中间有一个时间差，可以认为这是电子激发态的寿命。随体系不同， 激发态寿命会有很大差别。比如某些血红素蛋白为几十个飞秒（1E-15s），苯酚的第一激发态寿命大概在几个纳秒（1E-9s）。激发后，荧光强度随时间指数式衰减。